KIMIA

Senin, 27 Februari 2012

Reaksi Redoks Spontan

Laporan pratikum

1. Tanggal : 25 januari 2012

2. Judul : Mengamati Reaksi Redoks Spontan

3. Tujuan : Untuk Mengetahui Reaksi Redoks Spontan

4. Teori Dasar :

Ø Deret volta

Merupakan urutan unsur-unsur yang di susun berdasarkan data potensial reduksi. Berikut ini unsur yang dapat di hapal berdasarkan urutan potensial reuksinya.

LI K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb(H)

Cu Hg Ag Pt Au

Ø Esel

Esel = E₊ - E_-

E₊ = potensial sel yang lebih positif

E_- = potensial sel yang lebih negatif

5. Alat dan Bahan :

Ø Gunting

Ø 2gelas kimia

Ø Lempeng logam tembaga

Ø Lempeng logam zink

Ø Serbet

Ø Larutan CuSO₄

Ø Larutan ZnSO₄

Ø HCl

6. Cara Kerja :

Ø Siapkan 2 gelas kimia ukuran 500ml.

Ø Masukan kurang lebih 50ml larutan CuSO₄ 0,1M ke dalam gelas kimia 1

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan zink. Ukur suhu awal dan suhu selama reaksi berlangsung

Ø Masukan kurang lebih 50ml masukan ZnSO₄ 0,1M ke dalam gelas kimia 2

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan logam tembaga.

Ø Perhatikan dan catat perubaha yang terjadi

7. Analisa Data :

Ø Cu di reaksikan dengan seng sulfat

Ø Zn di reaksikan dengan tembaga sulfat

Ø Tembaga di reaksikan dengan asam klorida

Ø Zn di reaksikan dengan asam klorida

I. Cu + ZnSO₄

CuSO₄ + Zn

Cu²⁺ + 2e E⁰= - 0,34

Zn²⁺ +2e

Zn E⁰ = - 0,763

E⁰ = -1,103 tidak sepontan

II. Zn + CuSO₄

ZnSO₄ + Cu

Zn²⁺ +2e E⁰= + 0,763

Cu²⁺ + 2e

Cu E⁰ = + 0.34

E⁰ = + 1,103 reaksi sepontan

III. Zn + 2HCl

ZnCl₂ + H₂

Zn²⁺ +2e E⁰= + 0,763

2H⁺ + 2e

H₂ E⁰= 0

E⁰ = +0,763 reaksi sepontan

IV. Cu + 2HCl

CuCl₂ + H₂

Cu²⁺ + 2e E⁰= - 0,34

2H⁺ + 2e

H₂ E⁰= 0

E⁰= -0,34 reaksi tidak sepontan

8. Data pengamatan :

Nama Lempengan	CuSO₄	ZnSO₄	HCl
Tembaga (Cu)	-	Tidak beruah warna	Tidak berubah warna
Seng (Zn)	Berubah warna menjadi hitam	-	Bergelembung dan berubah warna menjadi hitam

Kesimpulan :

Ø Reaksi manakah yang berlangsung sepontan? Jelaskan?

Reaksi Zn, karna Zn lempengan seng bereaksi dan E⁰ menghasilkan positif

Ø Apakah reaksi yang sepontan (dari pertanyaan 1) tesebut bersifat eksoterem/ endoterem?

Seng bersifat endoterem karna seng ersifat oksidasi.

Minggu, 26 Februari 2012

Tanggal : 15 Agustus 2011

Tujuan : Mengamati titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan, serta    menentukan nilai penurunan titik beku larutan.

Teori Dasar : Titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu , saat terjadi perubahan wujud zat dari cair menjadi padat. Penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan.

Alat : 1. Tabung reaksi besar
         2. Gelas kimia
         3. Termometer
         4. Sendok

Bahan : 1.Pupuk area
            2.Es batu yang dihancurkan sehingga halus
            3.Garam kotor
            4.Air bebas mineral atau Aqua dm
            5.NaCl

Langkah Kerja :
1. Buat pendingin dengan cara memasukan es batu 3/4 gelas kimia dan ditambahkan 8 sendok garam kotor
2. Lalu siapkan 5 tabung reaksi masing-masing diisi :
    a. NaCl 1 molal 2 ml
    b. NaCl 2 molal 2 ml
    c. Urea 1 molal 2 ml
    d. Urea 2 molal 2 ml
    e. Aquades 2 ml
3.Memasukan 5 tabung tersebut kedalam pendingin

Data Pengamatan :
   Larutan           Titik Beku          Penurunan Titik Beku
Aquades              11                          0 derajat
Urea 1 m             -9                          20 derajat
Urea 2 m             -11                        22 derajat
NaCl 1 m    -5    16 derajat
NaCl 2 m            -5                          16 derajat

KESIMPULAN

Dalam percobaan tersebut, dapat kita ambil beberapa kesimpulan yaitu

1. Titik Beku Urea 1 molal lebih tinggi dibanding Titik Beku Urea 2 molal, sedangkan Titik Beku Nacl 1 molal mempunyai perbandingan Titik Beku yg sama dengan Nacl 2 molal.

2. Titik Beku larutan Elektrolit lebih tinggi dibandingkan dengan Titik Beku larutan Non Elektrolit.

Penurunan Titik Beku

KESIMPULAN

Dalam percobaan tersebut, dapat kita ambil beberapa kesimpulan yaitu

1. Titik Beku Urea 1 molal lebih tinggi dibanding Titik Beku Urea 2 molal, sedangkan Titik Beku Nacl 1 molal mempunyai perbandingan Titik Beku yg sama dengan Nacl 2 molal.

2. Titik Beku larutan Elektrolit lebih tinggi dibandingkan dengan Titik Beku larutan Non Elektrolit.

Membuat larutan CuSO4

Tujuan :
Membuat larutan CuSO4 0.002M sebanyak 100 ml dari CuSO4 0.1M

Teori Dasar :
M1 . V1 = M2.V2

Alat dan Bahan :
Alat :
1. Corong
2. Labu Ukur
3. Pipet
4. Spatula
5. Gelas Ukur
Bahan :
CuSO4
aquadest

Langkah Kerja :
1. Hitung molaritas larutan pekat
2. Hitung volume larutan pekat yang dibutuhkan dengan rumus
3. Mengukur volume larutan pekat yang di butuhkan
4. Membuat larutan dengan cara memasukkan air ke dalam gelas kimia. Kira –kira ⅓ volume
5. Masukkan larutan no 4yang sesuai dengan labu ukur
6. Pembilasan alat-alat minimal 3x
7. Menambahkan air dalam labu ukur dengan menggunakan botol semprot sampai kira-kira 2cm di bawah batas, di bawah tanda batas pada labu ukur
8. Masukkan air ke dalam labu ukur yang di bantu pipet sampai tepat tanda.

Data Pengamatan :
- Warna CuSO4 adalah biru
Larutan CuSO4 0.002 M, sebanyak 100ml dan CuSO4 0.1M.

Analisa Data   :
M1.V1          = M2.V2
0.002 . 100 = 0.1 . V2
V2                = 0.2 : 0.1
                     = 2ml

Kesimpulan :
sebelum di encerkan CuSO4 berwarna biru, setelah di encerkan menjadi tidak berwarna.

UJI NYALA KATION LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

Tanggal : 1 Febuari 2012

Tujuan : Mengamati dan mengidentifikasi warna nyala kation logam alkali dan alkali tanah.

Teori Dasar :

UNSUR	WARNA NYALA	UNSUR	WARNA NYALA
LITIUM	MERAH	BERLIUM	PUTIH
NATRIUM	KUNING	MAGNESIUM	PUTIH
KALIUM	UNGU	KALSIUM	JINGGA – MERAH
RUBIDIUM	MERAH	STRONTIUM	MERAH
SESIUM	BIRU	BARIUM	HIJAU

Salah satu ciri khas dari suatu unsure ialah spectrum emisi nya. Spectrum amisi teramati sebagai pancaran cahaya dengan warna tertentu, tapi sesungguhnya spectrum itu tersendiri atas beberapa garis warna yang khas bagi setiap unsure.

Alat dan Bahan :

Alat :
1. Kawat platina
2. Pembakar Bunsen
3. Kaca Arloji
4. Kaca Kobalt

Bahan :
1. HCl pekat
2. Licl
3. Nacl
4. Kcl
5. Cacl2
6. Bacl2
7. Mgcl2

Langkah kerja :
1. Taruh sedikit zat (3-4mg) kedalam kaca arloji.
2. Tetesi dengan Hcl pekat, kemudian larutkan
3. Celupkan kawat platina kedalam larutan tersebut kemudian bakar pada pembakar Bunsen
4. Amati warna nyala api
5. Untuk kalium, warna nyala dapat di lihat secara lebih jelas menggunakan kaca Kobalt.

Data Pengamatan :

UNSUR	DI BAKAR DENGAN API
Licl	HIJAU
Bacl2	HIJAU
Srcl2	MERAH
Nacl2	KUNING
Cacl2	JINGGA
Kcl	UNGU

Analisa Data :
1. Bagaimana terbentuknya warna nyala tersebut ? jelaskan!
2. Dari warna nyala nya yang bervariasi, apa kegunaan warna senyawa tersebut !

Kesimpulan :
Warna nyala yang di hasilkan sesuai dengan warna yang terdapat di teori dasar kecuali pada unsure Litium. Litium seharusnya berwarna merah, tetapi pada percobaan justru malah menghasilkan warna hijau.